Аккумулятор, как накопитель электроэнергии, относится  к химическим  источникам тока. Химические источники тока—устройства, в которых химическая энергия превращается  в электрическую. Все химические источники тока бывают двух типов: первичные – допускающие только разовое применение, вторичные – допускающие многократное применение после разряда. Они восстанавливаются  при прохождении электрического тока через источник в обратном направлении, по отношению к тому, которое происходит при разряде, и этот процесс называется зарядом. Аккумуляторные батареи являются одним из видов эклектических батарей. Они состоят из нескольких электрохимических ячеек, которые производят один из видов аккумуляторной энергии. Эти ячейки известны как вторичные, потому что электрохимические реакции обратимы. Такие устройства бывают различных форм и размеров, начиная от маленьких кнопок таблеток, заканчивая огромными системами, предназначенными для стабилизации электрических распределительных сетей.

Аккумуляторы Брестской области

Аккумуляторы Витебской области

Аккумуляторы Гомельской области

Аккумуляторы Гродненской области

Аккумуляторы Минской области

Аккумуляторы Могилевской области

Комбинации химических веществ, которые обычно используются в производстве: свинцово-кислотные, никель-кадмиевые, никель-металл-гидридные, литиево-ионные, ионно-литиевые полимеры.  Такие элементы имеют более низкую стоимость использования и воздействия на окружающую среду, чем одноразовые батареи. Батареи некоторых типов доступны в тех же размерах, что и одноразовые. Аккумуляторы имеют изначальную высокую стоимость, но возможность дешево заряжать и использовать много раз, делают их весьма привлекательными для потребителя. Область использования таких элементов достаточна обширна. Подобные устройства используются для: автомобильных стартеров, портативных устройств бытовой техники, легковых автомобилей, моторизированных инвалидных колясок, тележек для гольфа, электрических велосипедов, электрических погрузчиков, инструментов и источников бесперебойного питания. Так же актуальны применения в новейших электрических транспортных средствах и электромобилях, для снижения стоимости, веса и увеличения срока службы. При  заряде электрическая энергия  накапливается  в устройстве в виде химической, которая, в свою очередь, при разряде,  превращается в электрическую.  Традиционные устройства должны быть заряжены перед первым использованием (новые никель-металлогидридные аккумуляторы держат заряд в течение многих месяцев). Во время зарядки положительный активный материал окисляется, производя электроны, а отрицательный их материал потребляет. Эти электроны составляют поток тока во внешние цепи. Электролит может служить в качестве простого буфера для внутреннего ионного потока между электродами. Энергия, используемая для зарядки аккумуляторных батарей обычно исходит от зарядного устройства, который питается от сети. Зарядка может занимать от нескольких минут до нескольких часов. Зарядные устройства бывают медленными и быстрыми. Быстрая зарядка может пополнить запасы энергии от двух до пяти часов. Принципиально, аккумулятор представляет собой сосуд с электролитом, в который погружены два электрода для подвода и отвода электрического тока. В основном  аккумуляторы бывают двух видов: свинцово – кислотные и щелочные.

Принцип работы аккумуляторных устройств

Электролит – это жидкость, в которой существуют молекулы, имеющие положительный и отрицательный электрический заряд. Они называются ионами. Ионы, могут свободно перемещаться друг относительно друга, создавая  т.н. ионную проводимость, которая   и обеспечивает прохождение тока через электролит. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами. У анионов избыток электронов, а  у катионов – недостаток и при прохождении тока через электролит, ионы, являясь носителями электрических зарядов, перемещаются – анионы к  аноду, а катионы - к катоду. Анионы на аноде отдают избыток электронов, а катионы на катоде - получают недостающие. При этом происходят химические реакции с выделением  активных веществ  из электролита в раствор и осаждением на электродах. Это и есть процесс зарядки устройства. Электрическая  энергия запасается в виде химической, в активном веществе, выделенном на электродах, и электролит с электродами становится источником тока. Теперь, при приложении к электродам внешней нагрузки, по ней потечет ток  до полного израсходования активного вещества  выделенного на них.

Циклы заряда и разряда можно повторять  значительное число раз, до тех пор, пока позволяют  негативные процессы, происходящие в устройстве(короткие замыкания, коррозия, сульфатизация  и т.п.). Свинцово-кислотные аккумуляторы применяются  в  автомобилях, тракторах, мотоциклах, катерах, в качестве тяговых , стационарных , а также в авиации. Щелочные аккумуляторы отличаются от свинцово-кислотных тем, что у них в качестве электролита применяется щёлочь — едкий кали или едкий натр, а в качестве электродов: окись кадмия или окись железа—отрицательный электрод; гидрат закиси никеля – положительный электрод.

Щелочные аккумуляторы применяются как источник тока для тяги электровозов, электропогрузчиков, для освещения. Существуют также малогабаритные щелочные герметичные устройства, которые не вскрываются в течение всего срока службы и работают в произвольном пространственном положении. Они устанавливаются в приборах, вычислительных устройствах и т.п. Их можно подзаряжать непрерывно, не прерывая эксплуатации. Вообще, электрохимические процессы, происходящие в батарее, аналогичны процессам при электролизе  и отличаются от них тем, что при электролизе происходит  выделение газов, восстанавливается металл в растворе и выпадает в осадок, а в аккумуляторе вещества, образующиеся при разряде, остаются в растворе или на электродах.